Question

as pressoes parciais de nitrogenio e hidrogenio em um vaso rigido selado são 0,10 e 0,20 bar respectivamente a mistura é aquecida até uma temperatura em que k=0,11 para a reação calcule a pressao parcial de cada substancia no equilibrio

Answer 1

N2 + 3H2 ---> 2NH3
0.1bar...0.2bar...0
-2*x........-3*x......2*x
0.1-2*x...0.2-3*x...2*x

Kp=[NH3]^2/[N2]*[H2]^3
0.11=[2*x]^2/[0.1]*[0.2]^3
0.11=4*x^2/0.1*0.008
4*x^2=0.000088
x=0.0047bar

As pressões parciais de N2 e H2 serão aproximadamente 0.1bar e 0.2bar, respectivamente e a pressão de NH3 será 2*0.0047=0.0094bar.

Answer 2

Resposta:

9,3x10^-3

Explicação:

Nitrogênio concentração inicial 1,0x10^-1

Hidrogênio concentração inicial 2,0x10^-1

K = 0,11

Primeiro devemos conferir se a equação está balanceada e depois fazer um quadro das concentrações iniciais, mudança e equilíbrio final, para calcularmos Q em função de K.

N2(g) + 3H2(g) >< 2NH3(g)

0,1         0,2            -----

0,1 -x     0,2-3x       2x

0,1-x      (0,2-3x)^3  (2x)^2

Ignorar as concentrações de -x e -3, pois as resultantes serão valores muito pequenos e não irão atrapalhar no restante do cálculo. Sendo assim, e substituindo na equação de equilíbrio teremos:

K = 4x^2 / (0,1) x (0,2)^3

Substituir K por 0,11 ou 1,1x10^-1

1,1x10^-1 = 4x^2 / 0,0008 ou 8x10^-4

4x^2 = 0,11 x 0,0008

4x^2 = 0,000088

x^2 = 0,000088/4

x^2 = 0,000022

x = +-$\sqrt{0,000022}$

x = 4,6x10^-3

2 x (4,6x10^-3) = 9,3x10^-3

A pressão parcial de N2(g) é 0,10 bar ou 1,0 x 10^-1

A pressão parcial de 3H2(g) é 0,20 bar ou 2,0 x 10^-1

A pressão parcial de 2NH3(g) é 0,0093 ou 9,3x10^-3 bar