Question

(VUNESP) Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a:

Answer 1

Explicação:

v1= 125ml

Answer 2

Será necessário utilizar 125 ml da solução estoque para preparar a solução aquosa em questão. Portanto, alternativa correta é b).

Como determinar o volume necessário?

Inicialmente, devemos relembrar da fórmula da diluição. Então, temos:

C1 × V1 = C2 × V2

• C1 = Concentração inicial
• V1 = Volume inicial
• C2 = Concentração final
• V2 = Volume final

O enunciado nos informa que a concentração inicial (da solução estoque) era de 18 mol/L e a final (solução de ácido sulfúrico) é de 3 mol/L. Além disso, sabemos que o volume final é de 750 ml. Com essas informações, podemos substituir na fórmula anterior e encontrar o volume necessário. Então, temos:

C1 × V1 = C2 × V2

18 mol/L × V1 = 3 mol/L × 750 ml

18 × V1 = 2250

V1 = 2250 ÷ 18

V1 = 125 ml

Saiba mais sobre diluição em: brainly.com.br/tarefa/5423805

#SPJ3