Question

Há várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização nas indústrias como, por exemplo, na automobilística. Uma das principais matérias-primas utilizadas para a sua obtenção é um minério cujo teor em Fe2O3 (hematita) é de cerca de 80%. O ferro metálico é obtido pela redução do Fe2O3 em alto-forno. Dadas as massas molares para o oxigênio (16 g/mol), o ferro (56 g/mol) e a hematita (160 g/mol), e considerando-se que a reação de redução apresente um rendimento de 100%, a quantidade, em toneladas, de ferro metálico que será obtida a partir de 5 toneladas desse minério é igual a (A) 2,8. (B) 3,5. (C) 4,0. (D) 5,6. (E) 8,0.

Answer 1

Das 5 toneladas de minério, conforme o enunciado, somente 80% equivale a hematita. 
Fazendo regra de três simples, encontramos que os 80% de hematita são, em toneladas:

5t --- 100%

x --- 80%

x = 4t.

--> A massa molar de hematita é 160g/mol, ou seja, cada um mol de hematita, Fe2O3, tem massa de 160g; 


--> Para cada cada 1mol de Fe2O3 temos o dobro de mol de átomos de ferro. 


--> Cada um mol de átomos de Fe, equivale a 56g. Assim, podemos calcular, por regra de 3, a quantidade de ferro contida em 4t de Fe2O3:

0,160kg Fe2O3 ---- 2x0,056kg Fe

4t                       ----- y

y = 2,8t

Resposta: A.