Question

Em um experimento de combustão, 3,69 g de um hidrocar- boneto formaram 11,7 g de dióxido de carbono e 4,50 g de água. Considerando as massas molares (g-mol-1), H=1, C=12 e O=16, podemos afirmar que a fórmula mínima e a classificação do hidrocarboneto são, respectivamente: (A) CH e alcano. (B) CH2e alceno. (C) CH3e alcano. (D) C3H4e alcino. (E) C3H4e cicloalcano.

Answer 1

Olá!:

Massas moloares:

CO2 = 12 + 16 * 2 => 44 g/mol
H2O = 1 * 2 + 16 => 18 g/mol

* Cálculo da quantidade em mols de carbono em CO2 :

44 g CO2 ----------- 1 mol C
11,7 g CO2 ---------  x

x = 11,7 * 1 / 44

x = 11,7 / 44

x = 0,2659 mols de C

o mesmo para H2O:

18 g H2O ---------------- 2 mols H
4,50 g H2O -------------- y

y = 4,50 * 2 / 18

y =  9 / 18

y = 0,5 mols H


Por fim:

C = 0,2659 / 0,2659 => 1

H = 0,5 / 0,2659 => 2

Ou seja CH2

CH2 é um alceno !

 alternativa B

espero ter ajudado!