Question

Me ajudem nessa questão pff!!!! A análise de um alimento líquido industrializado indicou que a concentração de chumbo valia 2 • 10^(-7) mol/L. Admitindo densidade 1 g/cm^3, indique a concentração em partes por milhão. Dado: massa atomica do chumbo = 207 u.

Answer 1

Olá,

A concentração (C) em partes por milhão (ppm) é uma relação do tipo massa/massa. Ou seja, devemos comparar a massa de soluto (chumbo) com a massa da solução. Assim, vamos fixar um volume de solução e calcular cada uma delas. Considere um volume de V litros de solução.

- Massa da solução:

É fornecida a densidade da solução. Como estamos trabalhando com um volume V:

$d_{solu\c{c}\~ao}=\dfrac{m_{solu\c{c}\~ao}}{V}\Longrightarrow 1~g/cm^3=\dfrac{m_{solu\c{c}\~ao}}{V}\Longrightarrow 1~kg/L=\dfrac{m_{solu\c{c}\~ao}}{V}\\\\ m_{solu\c{c}\~ao}=V~kg$

- Massa do soluto:

É dada a concentração molar (M) do soluto. Podemos usar a seguinte relação para encontrarmos seu número de mols:

$M=\dfrac{n_{soluto}}{V}\Longrightarrow 2\times10^{-7}~mol/L=\dfrac{n_{soluto}}{V}\\\\ n_{soluto}=2V\times 10^{-7}~mol$

Além disso, é dada a massa molar (MM) do chumbo. Com isso, podemos encontrar a massa de soluto:

$n=\dfrac{m}{MM}\Longrightarrow m_{soluto}=n_{soluto}\cdot MM\\\\ m_{soluto}=2V\times10^{-7}\cdot 207=414V\times10^{-7}~g\\\\ m_{soluto}=414V\times10^{-10}~kg$

Agora, podemos encontrar a relação que queríamos

$C=\dfrac{m_{soluto}}{m_{solu\c{c}\~ao}}=\dfrac{414V\times10^{-10}~kg}{V~kg}=414\times10^{-10}=\dfrac{414}{10^{10}}\\\\ C=\dfrac{414}{10^{4}}\cdot\dfrac{1}{\underbrace{10^{6}}_{1~milh\~ao}}=\dfrac{414}{10^{4}}~ppm=414\times10^{-4}~ppm\\\\ \boxed{C=4,14\times10^{-2}~ppm}$

Logo, a concentração de chumbo é de 4,14×10⁻² ppm.