Question

(URCA – CE) A equação não balanceada mostrada abaixo representa a reação de combustão da glicose: C6H12O6(s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(ℓ)

Com base na teoria de Lavoisier pode-se afirmar que, para reagir com 25,0 g de glicose, aproximadamente:

(A) são necessários 26,7 g de O2.

(B) são produzidos 36,7 g de H2O.

(C são necessários 32,0 g de O2.

(D)são produzidos 44,0 g de CO2.

(E) são necessários 15,0 g de CO2.

Answer 1

MM C6H12O6 = 180 g / mol
MM O2 = 32 g / mol


Primeiro vamos balancear

C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ)
1mol--------------6mol

180 -------------- 6( 32)
25-------------------x

x = 26,7 g de O2

(A) são necessários 26,7 g de O2.

Answer 2

Resposta:

letra a (são necessários 26,7 g de O2

Explicação:

fiz no positivo e acertei