Question

Considere a dissolução de 0,10 mol de cada um dos ácidos relacionados na tabela abaixo, separadamente, em 1,0 litro de água. De acordo com as informações da tabela e com base nos conhecimentos sobre ácidos fracos e pH, compare os três ácidos entre si e considere as seguintes afirmativas: 1. O ácido acético pode ser considerado o ácido mais forte, pois apresenta o menor valor de Ka. 2. O ácido fluorídrico é um ácido inorgânico, que possui o maior valor de Ka; portanto, é o ácido mais forte. 3. A solução de ácido fórmico exibirá o menor valor de pH. 4. A solução de ácido acético apresentará o maior valor de pH. Assinale a alternativa correta. -) Somente a afirmativa 4 é verdadeira. -) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. -) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras. -) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras. -) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras. Resposta correta:Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.

Answer 1

1) Falso, o ácido acético é na verdade o ácido mais fraco, pois possui o mais baixo entre os valores de Ka da tabela.

2) Verdadeiro, o ácido fluorídrico é um ácido inorgânico, de origem mineral, e possui o valor mais alto de Ka, assim, é o ácido mais forte, visto que quanto > a constante, maior é extensão da dissociação do ácido em solução, fornecendo mais íons H+, o que tornará a solução mais ácida.

3) Falso, o menor valor de pH será o do HF, por ter menor constante, é o que fornecerá mais íons H+. O ácido fórmico, terá um valor de pH maior do que HF e menor do que do ácido acético.

4) Verdadeiro, o ácido acético, que é a substância menos ácida, apresentará o mais alto valor de pH. Visto que quanto mais ácido, mais baixo o pH. 

Resposta: somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.