Question

Na produção de alumínio, uma indústria utiliza 15 cubas eletrolíticas em série. Sabendo que a corrente aplicada é 120 kA, qual a massa, em kg, de alumínio produzida por hora? Dados: Constante de Faraday (F) = 96.500 C.mol-1; Massa molar Al = 27,0 g.mol-1. -) 604. -) 201. -) 1812. -) 400. -) 150. Resposta correta: 604.

Answer 1

A quantidade de carga é dada por:
Q = i.t
Sabendo-se que 1kA = 1000A
Q = 120 000 A. 3600sQ = 432000000  ou 4,32.10^8 C
Sabendo-se que 1mol de elétrons possui carga de 96500C, então:

1mol   ---- 96500C
 xmol  ---- 4,32.10^8 C

x = 4476mol de elétrons.

Para reduzir íons Al3+ a Al0, são necessários 3mols de elétrons, então esse valor é dividido por 3 = 1492mol.

Sendo que 1mol de Al = 27,0 g.mol-1;então:


1mol      ----- 27g
1492 mol ----- y 

y  = 40290g ou 40,2kg.
Mas como são 15 cubas: 40,2*15 = 604kg.

Resposta: 604.