Question

O dióxido de nitrogênio (NO2) é um gás de cor castanho-avermelhada, altamente poluente, produzido principalmente pelas descargas dos motores de automóveis. A seguir, é ilustrada a estrutura de Lewis para o NO2. Os elétrons isolados foram omitidos. Valores de Z: N = 7; O = 8. Acerca da estrutura fornecida, identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F): ( ) O número de oxidação do N é +5. ( ) A carga formal sobre o átomo de N é 0. ( ) Para preencher as camadas de valência dos átomos de oxigênio, o átomo de N possuirá um elétron desemparelhado. ( ) Na estrutura fornecida, as cargas formais dos dois átomos de oxigênio são idênticas e iguais a -2. Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo. a) V - V - V - V. b) F - V - F - V. *c) F - F - V - F. d) V - F - F - V. e) F - V - F - F.

Answer 1

1) Falso. Em uma molécula neutra como o NO2, a soma dos números de oxidação (Nox) tem que dar zero. O número de oxidação do N é +4, visto que cada oxigênio tem Nox de -2, e como tem 2 átomos, os dois contribuem com -4, requerendo +4 do N para que a soma seja zero.

2) Verdadeiro. A carga formal é calculada como = 
o número de elétrons de valência - (número de elétrons isolados + número de pares de elétrons em ligação). 

Para o N esse valor é;
5 - (1 + 3) = +1


No desenho não está representado, mas acima do N, há 1 elétron não compartilhado. 

3) Verdadeiro, há um elétron desemparelhado no átomo de N, de forma que ele possui apenas 7 elétrons, o que faz dessa molécula uma espécie radicalar.


4) Falso, a carga forma do átomo de O com a dupla é:


6 - (4 + 2) = 0


E do átomo de O com ligação simples:


6 - (6+1) = -1


Resposta: C.