Question

num recipiente foram misturados 20g de hidrogênio com 168g de oxigênio. após a reação pudemos observar ao lado do oxigênio a formação de 180g de agua. A massa do oxigênio em excesso é de

Answer 1

1. Cheque o balanceamento da equação

2. Calcule a massa molecular das substâncias a serem utilizadas MM (Massa Molar) =  Massa em unidade atômica (da tabela periódica) x índice do átomo na substância + (...)

3. Faça as proporções estequiométricas baseadas nas proporções (lei de Proust)

2H2 + O2 -----> 2H2O

Quando se tratar de estequiometria, primeiro monte a equação (caso não tenha) e depois cheque o balanceamento (tudo que tem antes, igual a tudo que tem depois, qualquer dúvida sobre isso eu explico mais detalhadamente, só deixar um comentário). Depois disso você deve fazer as proporções em massa para cada substância. Entenda que os coeficientes na equação antes das substâncias, por exemplo 2H2 significa que tem 2 mols de H2. Não se esqueça disso. E também se lembre que a massa molecular é a massa de um mol daquele elemento químico ou substância, portanto, deve-se calcular a massa molecular de todas as substâncias antes de fazer o cálculo estequiométrico. Olhando na tabela periódica tem-se que:

MM (Massa Molar) =  Massa em unidade atômica (da tabela periódica) x índice do átomo na substância + (...)

MM H2 = 2g
MM O2 = 32g
MM H2O = 18g

2H2 + O2 -----> 2H2O
2x2 ---- 32---------18
4g--------32g---------36g
20g-------x
x = 128g de O2 são necessárias para reagir com 20g de H2 portanto se foram usadas 168g (168 - 128 = 40g) 40g de O2 vão sobrar porque não tem H2 suficiente para reagir