Question

Calcule a constante de ionização do ácido etanoico (ácido acético) sabendo que em solução de concentração 0,02 mol/L seu grau de ionização equivale a 3%.
a.
1,8 x 10'-5

b.
3,6 x 10'-5

c.
1,8 x 10' 5

d.
2,5 x 10'-5

e.
5,0 x 10'-5
(passo a passo pfv eu sou lento)

Answer 1

Equação de ionização do ácido etanoico 

CH3COOH ---> CH3COO- + H+

Do enunciado, sabemos que apenas 3% do ácido etanoico se ionizou, logo
0.03*0.02=0.0006mol foram formados de ambos os produtos

Como foram consumidos 0.0006mol do acido etanoico, restaram do mesmo 0.02-0.0006=0.0194mol

Com esses dados, podemos montar a equação de Ka

Ka=[H+]*[CH3COO-]/[CH3COOH]
Ka=[0.0006]*[0.0006]/[0.0194]
Ka=[0.00000036]/[0.0194]
Ka=1.85x10^-5