Question

A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO,um poluente atmosférico: N2 + O2 < > 2 NO. A temperatura de 2000K, o Kc é 4,0.10-4. Nessa temperatura,se as concentrações de equilibrio de N2 e O2 forem,respectivamente, 4,0.10-3 e 1,0.10-3 mol/L,qual será a de NO?

OBS: Dou ponto para quem explicar certo a questão e como ela dá 4x10^-5

Answer 1

A constante de equilíbrio é razão entre o produto sobre os reagentes
aS +bB------->cC+dE

Kc=C^c × D^d/A^a ×B^b

Temos no problema:
N2+O2------>2NO

Kc=[NO]^2/[N2] × [O2] ( a 20000 K)
4×10^-4=[NO]^2/(4×10^-3)×(1×10^-3)
[NO]^2=(4×10^-6) ×(4×10^-4)
[NO]^2=16×10^-10
[NO]=raiz quadrada de (16×10^-10)
[NO]=4×10^-5