Question

Em um balão volumétrico de capacidade igual a 1L colocaram 9,6g de MgCl2 e o volume foi completado com água destilada. Sabendo-se que o MgCl2 foi totalmente dissolvido, qual a molaridade de íons Mg2+ nessa solução? (Dado: MgCl2= 95,3 g/mol).

Answer 1

Molaridade é mol/litro

temos 9.6 g o que equivale a:

9,6   =   x
===       =
95,3      1

x=9,6/95,3

x=0,10 mol

Portanto se temos 1 litro

0,10 MOL/L

Answer 2

Concentração em mol/l

M=M/MM*V
M=9.6/95.3*1
M=9.6/95.3
M=0.1mol/l

MgCl2 ---> Mg+2 + 2Cl-

Como para cada mol de MgCl2 temos 1 mol do íon Mg+2, a concentração dos íons Mg+2 será de 0.1mol/l.