Question

A temperatura de um certo gás esta acima do seu ponto de condensação. Quando 2,0L do gás são comprimidos para um volume de 1,0L, à temperatura constante, sua pressão aumenta apenas 1,6 vezes o valor inicial. Surgira uma razão para esse desvio aparentemente grande da lei de Boyle.

por favor me ajudem cm essa questão , e me digam CMO fazer

Answer 1

O fato aqui é que a pressão é inversamente proporcional ao volume,podemos ver isso na Lei de Boyle:

$pi.vi = pf.vf \\ pi.2 = (pf+ 1.6pf).1 \\ 2pi = 2.6pf.1 \\ 2pi = 2.6pf \\ pf = \frac{2pi}{2.6} \\ \\( 2 \times pi) > pf < pi$
Ou seja,como o volume diminui a pressão aumenta,isso sem variação de temperatura,pois se a temperatura abaixar a pressão abaixa,todavia como foi mostrado no cálculo,esse aumento de pressão não chega à ser o dobro da pressão Inicial,mas ele existe.

Espero ter ajudado.