Question

Num depósito há três cilindros idênticos de gás, numa mesma temperatura, e cada cilindro possui um rótulo com as seguintes informações: Cilindro 1 7 g de N2 16 g de O2 6 g de He Cilindro 2 14 g N2 8 g de O2 13 g de CO2 Cilindro 3 8 g de CH4 13 g de O2 4 g H2 Dados MM(g/mol): C = 12,01; H = 1,008; O = 15,999; N = 14,007; He = 4,003. Com base nesse quadro, considere as seguintes afirmativas: 1. O cilindro 1 apresenta a maior pressão parcial de O2. 2. O cilindro 2 apresenta a menor pressão parcial de N2. 3. O cilindro 3 apresenta a menor pressão parcial de O2. 4. O cilindro 3 apresenta a maior pressão total. Assinale a alternativa correta. ►a) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras. b) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

Answer 1

Primeiramente, precisamos calcular as massas molares de cada gás para convertermos em números de mol e avaliarmos qual tem maior quantidade de matéria:

N2: 14*2 = 28g/mol  

O2: 16g/mol*2 = 32g/mol

He: 4g/mol

H2: 1g/mol*2 = 2g/mol 

CO2: 12g/mol + 16g/mol*2 = 44g/mol

CH4 = 12g/mol + 4*1gmol = 16g/mol

No cilindro 1: temos 
N2:  7g/14g.mol-1 = 0,5mol 
O2: 16g/32g/mol = 0,5mol
He: 6g/4g/mol = 1,5mol
total = 2,5mol

No cilindro 2:N2:  14g/14g.mol-1 = 1mol
O2: 8g/32g/mol = 0,25mol
CO2: 13g/44gmol-1 = 0,29mol
total: 1,54mol

No cilindro 3:
CH4: 8g/16g/mol = 0,5mol
O2: 13g/32gmol-1 = 0,40mol
H2: 4g/2gmol-1 = 2mol
total: 2,9mol


1) verdadeira, no cilindro 1 tem a maior quantidade de moléculas de O2, portanto maior pressão parcial desse gás.

2) Falso, esse cilindro tem a maior quantidade de moléculas de N2, portanto maior p parcial;

3) Falso, é o cilindro 2 que tem a < p parcial de O2, porque tem 0,25mol do gás;

4) Verdadeiro, o cilindro 3 contém a maior quantidade de gases, 2,9mol, logo maior pressão total.


Resposta: A.