Question

(Unesp 1992) Um hidrocarboneto CxHy é queimado em excesso de oxigênio, segundo a reação:

Answer 1

CxHy + O2 ---> xCO2 + y/2H2O

Temos que para cada 1g de H2O há a formação de 1.955g de CO2, logo

x*44g CO2--------y/2*18g H2O
1.955g---------------1g
17.595*y=x*44

Os hidrocarbonetos possuem a seguinte fórmula geral Cn+2*n+2. Desta fórmula tiramos que o número y de H será 2*x+2=y onde x é o número de C. Temos um sistema

17.595*y=44*x
2*x+2=y

Resolvendo o sistema

17.595*(2*x+2)=44*x
35.19*x+35.19=44*x
8.81*x=35.19
x=3.99 aproximadamente 4 C

Agora o número de H

y=2*4+2
y=10

Temos que a fórmula é C4H10 porém o exercício pede a fórmula empírica que será (C2H5)2.