Question

Adicionar sal de cozinha ao gelo é uma prática comum quando se quer “gelar” bebidas dentro da geleira. A adição do sal faz com que a temperatura de fusão se torne inferior à da água pura. (Dados:Kf =1,86 °C.kg.mol-1; M(g.mol-1): Cl = 35,5; Na = 23) A diferença na temperatura de fusão (em °C) na mistura obtida ao se dissolver 200 g de sal de cozinha em 1 kg de água, em relação à água pura, é de: a) 0,23. b) 4,2. c) 6,3. d) 9,7. ► e) 13.

Answer 1

A presença de um composto não-volátil em um solvente ocasiona na diminuição do ponto de congelamento do último; o sal abaixa o ponto de fusão da água em uma solução salina. Para calcular a diminuição no ponto de congelamento de uma solução devido ao soluto, usa-se a fórmula:

ΔTf = i*kf*b

b = molalidade do soluto
i = fator van't Hoff, para NaCl = 2, pois gera duas espécies, Na+ e Cl-, quando em solução.
kf =  é uma constante do ponto de congelamento do solvente; para a água é 1,86K.kg.mol-1


Para encontrar a molalidade do NaCl, primeiro, calculamos o número de mol:

massa molar do NaCl = 35,5g/mol + 23g/mol = 58,4 g/mol

n = m/MM
n = 200g/58,4 g.mol-1
n = 3,4mol de NaCl

E substituimos na fórmula da molalidade:

b = n(soluto)/m(solvente)
b= 3,4mol/1kg

Por fim, substituindo todos os dados na equação:


ΔTf = 2*kf*b
ΔTf = 2*1,86*3,4
ΔTf = 2*6,32
ΔTf = 12,6 aproximadamente 13

Resposta: E