Question

CH3COOH(l) + CH3CH2OH(l) CH3COOCH2CH3(l) + H2O(l)
No equilíbrio químico, as moléculas continuam a reagir tanto
no sentido direto quanto no inverso, entretanto tudo ocorre como
se a reação química tivesse parado. Se em um dado intervalo
de tempo, algumas moléculas de ácido acético e de etanol
reagirem, igual número de moléculas serão produzidas pela
reação inversa, assim as quantidades de reagentes e de
produtos permanecem inalterados indefinidamente, enquanto
permanecerem as mesmas condições. Por isso, o estado de
equilíbrio é também chamado de estado estacionário.
Assim, o estado estacionário de reação química de
esterificação de 1,0mol de ácido acético por 1,0mol de etanol,
a 25°C, é atingido com Kc = 4,0.
Considerando-se essas informações em relação à
esterificação do ácido acético, é correto afirmar:
01) A concentração do ácido acético no equilíbrio químico
é 0,6molL–1.
02) A concentração de acetato de etil, no equilíbrio químico,
é 0,3molL–1.
03) A retirada de água do sistema estacionário promove
aumento de rendimento de acetato de etil.
04) A concentração de etanol no estado estacionário é
diferente da concentração de ácido acético, nas mesmas
condições.
05) A adição de ácido acético no estado estacionário da reação
química diminui a concentração de éster, no sistema em
equilíbrio.

A resposta é 03. Mas não consegui resolver os itens 01 e 02. Alguém poderia me ajudar! Obrigada!

Answer 1

01) falso ; é 1 mol  como diz o enunciado

02)  Falso!

 Kc = [ Acetato] . [H2O] / [ Ac ] [ Alcool]

4 = x .x / 1. 1

x² = 4 

x = 2


03) Verdade!, princípio de Le chatelier, retirando água o equilibrio desloca no mesmo lado , aumento de rendimento de acetato de etil.

04) falso! O enunciado disse que é mesmo ( 1 e 1)

05) Falso! Aumenta a [ ] do éster