Question

[UFES] temos as seguintes soluções concentradas: solução hidróxido de sódio ácido sulfúrico, densidade [g/mL] 1, 43, 1,70, porcentagem em massa 40,0, 78,0, com base nessas informações, calcule as concentrações em mol/L das soluções de hidróxido de sódio e de ácido sulfúrico.

Answer 1

Olá!:

Massa molar NaOH = 23 + 16 + 1 => 40 g/mol

Densidade = 1,43 g/mL

Título em massa => 40,0% isso significa que temos 40,0 g de soluto em 100 g de solução, então : 40,0 / 100 => 0,4

Logo :

mol/L = 1000 * T * D / mm

mol/L = 1000 * 0,4 * 1,43 / 40

mol/L = 572 / 40

M ( NaOH ) = 14,3 mol/L

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Para H2SO4 :

Massa molar H2SO4 = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 => 98 g/mol

título em massa => 78,0 % ou seja 78,0 / 100 => 0,78

Densidade = 1,70 g/mL

Então:

mol/L = 1000 * T * D / mm

Mol/L = 1000 * 0,78  * 1,70 / 98

mol/L = 1326 / 98

M ( H2SO4 ) = 13,53 mol/L

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espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta: A5 . 10-14 M e 0,2M

Explicação: Sabe-se que:

NaOH

0,200M    0,200M  0,200M

[OH-] = 0,200 M = 2 . 10-1 M  

Sabe-se que o produto iônico da água Kw é igual ao produto das concentrações dos íons hidrônio e hidroxila, e vale 10-14:

10-14 = [H3O+][OH-]

10-14 = [H3O+][2 . 10-1]

[H3O+] = 5 . 10-14 M