Question

. durante o processo de uma solução de dois sais em água foram pesados 30,0 g de cloreto de magnésio (mgcl2) e 20,0 g de cloreto de potássio (kcl). Essa mistura de sais foi dissolvida em um volume de água de 300,0 ml.
a) Determine a concentração em massa dos sais em solução.
b) Determine a concentração em quantidade de matéria de íons presentes nessa solução.

Dados: M(MgCl2)= 95,2 g/mol; M(KCl2)= 74,5 g/mol.

Answer 1

Primeiramente, não tenho certeza absoluta de minha resposta porque faz tempo que não resolvo exercício desse tipo , mas vou tentar ajudar. Seria ótimo se você mandasse um feedback dizendo se acertei, caso você tenha a resposta ai : Vamos la :

a) Concentração = massa / volume , então
C MgCl2 = 30/300
C MgCl2= 0,1g/mL ou 100g/L

C KCl2= 20/300
C KCl2=  0,066g/mL ou 66,6g/L

B) nesse caso, precisamos transformar essas concentrações em mol e usar a regra do "íon comum", somando a concentração dos íons iguais
1- transformando em mol:
66,6g de KCl2 --- x mols
74,5g de KCl2---- 1 mol
x= 0,89 mol/L de KCl2

100g de MgCl2 ----- x mols
95,2g de MgCl2 ---- 1 mol
x= 1,05 mol/L de MgCl2

2-abrindo as equações e determinando a concentração dos íons pela estequiometria básica
MgCl2 > Mg2+  + 2Cl-
1,05mol/L >   1,05mol/L     +  2,1 mol/L  

KCl2> K2+ + 2Cl-
0,89 mol/L > 0,89 mol/L + 1,78 mol/L 

Resposta: 
[Mg2+] = 1,05 mol/L
[Cl-] = 2,1 mol/L + 1,78 mol/L = 3,88 mol/L
[K2+] = 0,89 mol/L

Espero mesmo ter ajudado... por favor , me diga se está certo, caso tenha o gabarito. Saiba que esse tipo de exercicio é um padrão, na questão de somar os íons e tal, caso esteja estudando soluções, peça pro seu professor te explicar a mistura de soluções com solutos diferentes sem reação química, e que são esses que tem íons em comum. Abraços