Question

Um comprimido efervescente contém bicarbonato de sódio (NaHCO3) e um ácido orgânico. Em contato com água, ocorre a reação: NaHCO3 + HX → NaX + H2O + CO2Sabendo-se que em cada comprimido existe 0,84 g de NaHCO3, qual o número de comprimidos necessários para a produção de 22,4 L de gás carbônico nas condições normais de temperatura e pressão?

Answer 1

1 mol NaHCO3 _____ 84 g
x mol NaHCO3 _____ 0,84 g
84x = 0,84
x = 0,01 mol NaHCO3

1 mol NaHCO3 ____ 1 mol CO2
0,01 mol NaHCO3 __ x mol CO2
x = 0,01 mol CO2

1 mol CO2 _____ 22,4 L
0,01 mol CO2 __ x L
x = 0,224 L

Agora, calcula o valor de 0,01 mol de CO2

CO2____22,4 L
1 mol ___22,4L
0.01 mol___ X
x= 100 L

Answer 2

O número de comprimidos necessários será de: 100.

Como funciona a Química Inorgânica?

A química inorgânica é constituída de funções da mesma que são conhecidos como: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos sendo respectivamente:

• Compostos que formam hidrônio na água, os que sofrem dissociação em água, aqueles que se dissociam-se em H20 formando pelo menos um cátion e ânion diferente e os compostos binários de dois elementos.

Então analisando o enunciado, percebemos que é possível utilizar algumas regras de três pra perceber quanto de CO2 é necessário criar um comprimido. Portanto:

• 1 mol NaHCO3 --- 84 g

• x mol NaHCO3 --- 0,84 g

84x = 0,84

x = 0,01 mol NaHCO

• 1 mol NaHCO3 --- 1 mol CO2

• 0,01 mol NaHCO3 --- x mol CO2

x = 0,01 mol CO2

Usando uma pela outra:

1 mol CO2 --- 22,4 L

0,01 mol CO2 --- x L

x = 0,224 L

Sabendo que x indica a quantidade necessária, para produzir 22,4L iremos precisar de:

0,224 . x = 22,4

x = 100

Para saber mais sobre Química:

https://brainly.com.br/tarefa/53408954

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