Question

Quando uma tempestade de poeira atingiu o mar da Austrália em 2009, observou-se que a população de fitoplancton aumentou muito. Esse evento serviu de base para um experimento em que a ureia foi utilizada para fertilizar o mar, com o intuito de formar fitoplancton e capturar o CO2 atmosférico. De acordo com a literatura científica, a composição elementar do fitoplancton pode ser representada por C106N16P. Considerando que todo o nitrogênio adicionado ao mar seja transformado em fitoplancton, capturando o gás carbônico da atmosfera, 1 (uma) tonelada de nitrogênio seria capaz de promover a remoção de, aproximadamente, quantas toneladas de gás carbônico? a) 6,6. b) 20,8. c) 5,7. d) 1.696. Dados de massas molares em g mol-1: C=12; N=14 e O=16.

Answer 1

Pela fórmula da molécula C106N16P, vemos que cada 1mol de fitoplancton, agrega 16mols de nitrogênio e 106mols de CO2:


Se forem fornecidas 1t de N, ou 1000kg, teremos então o seguinte número de mol fornecidos:


n = m/MM

n = 1000kg/0,014kgmol-1

n = 71428 mols de N


Sendo que a proporção de C106N16P para N é:


C106N16P                  N

    1            ------------  16

    x           -------------- 71428


x = 4464mol de fitoplancton formado. Essa quantidade captura o seguinte n mol de CO2:


C106N16P                  CO2
    1                --------      106
    4464         ---------         y


y = 473214mol de CO2 capturados, o que dá uma massa de:

n = m/MM
n*MM = m
473214mol*44gmol = m

20821428g de CO2 ou 20,8t

Resposta; B.