Question

Os cianetos (CN-) possuem aplicações importantes como, por exemplo, na revelação fotográfica e
na produção de plásticos, acrilato e colas instântaneas. No entanto, esta espécie química é
“perigosa”, pois intoxica o sangue ao reagir com a hemoglobina, além de, quando tem contato
com um ácido, transforma-se em gás cianídrico (HCN) que se inalado pode levar à morte. Sabendo
que o grau de hidrólise do cianeto de potássio (KCN), em uma solução 1,0 mol/L, é 0,5% a 25oC,
responda as questões:
Dado: log5 = 0,70.
1) Calcule a constante de hidrólise deste sal.
2) Qual é o pH desta solução?
3) Dê a constante de ionização do ácido cianídrico

Answer 1

1)

Reação de hidrólise do sal

CN- + H2O ---> HCN + OH-

Como o grau de hidrólise é de 0.5%, concluímos que se formará 0.005*1=0.005mol/l de HCN e OH-. A quantidade de CN- é de aproximadamente 1mol/l. Montando a equação de Kh temos

Kh=[HCN]*[OH-]/[CN-]
Kh=[5x10^-3]*[5x10^-3]/[1]
Kh=25x10^-6 ou 2.5x10^-5

2)

Temos que a concentração de OH- é de 0.005mol/l logo o pOH será

pOH=-log[OH-]
pOH=-log[5x10^-3]
pOH=2.3

Logo o pH é

pH+pOH=14
pH+2.3=14
pH=11.7

3)

Kh=Kw/Ka
2.5x10^-5=10^-14/Ka
Ka=4x10^-10