Question

Determine o volume, em litros, ocupado por uma amostra gasosa de 20g de H2 a -23°C que exerce uma pressão de 623mmHg. (Dados: R = 62,3mmHg . L . mol^-1 K^-1)

Se alguem puder mostrar a resolução eu agradeço.

Answer 1

P.V = N.R.T 

P = 623 mmHg = atm = 0,819
V = ? 
R = 62,3 mmHg 
M₁ = 20 g 
T = - 23° C = 273 K = 250 K 
N₁ = M₁/M.M

Obs : N₁ = número de mols 
M₁ = massa do soluto 
M.M =massa molecular 
T =  temperatura 
P = pressão 
V = volume 
R = constante dos gases ideais 

Equação de Clapeyron  

P.V = N.R.T 

0,819.V = M₁/M.M.R.T
0,819.V = 20/2.0,082.250 
0,819.V = 10.20,5 
V = 205/0,819
V = 250,3 litros

Answer 2

Olá
Resoluçao
a formula é:  P.V=n.R.T
Dados:
V=?
n=------------------->H₂=1mol--------->2g
                                       x---------->20g ====>x=10mol
n=10mol
T=-23°C+273k=250k
P=623mmHg
R=62,3mmHg.L.mol⁻¹.k⁻¹
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substituindo dados na formula assim:
                      P.V=n.R.T
    623mmHg.V=10mol.(62,3mmHg.L.mol⁻¹.k⁻¹)(250k)
   agora cortamos mol, k e mmHg veja:
                                                                                       
   623.V=10(62,3)(250).L
         V=155750L/623
         V=250L..............Resposta
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                                             espero ter ajudado!!