Question

Um litro de solução-tampão contém 0,2 mol/L de acetato de sódio e 0,2 mol/L de ácido acético.
Ao acrescentar hidróxido de sódio, o pH da solução alterou-se para 4,94. Considerando que o pKa
do ácido acético é de 4,76 a 25ºC, qual é a variação no pH da solução tampão?
R.: ΔpH = 0,18

PRECISO DO DESENVOLVIMENTO

Answer 1

Use a equação de Henderson-Hasselbalch para calcular o pH da solução antes da adição de NaOH

pH=pKa+log[CH3COO-]/CH3COOH]
pH=4.76+log[0.2]/[0.2]
pH=4.76+log[1]
pH=4.76+0
pH=4.76

Como o pH da solução alterou-se para 4.94 temos que a variação foi de               4.94-4.76=0.18.