Question

Vunesp-SP) O elemento cloro tem o número atômico 17 e a massa atômica 35,45. Na natureza há apenas dois isótopos desse elemento: 35Cl = 34,97 e 37Cl = 36,97 a) Indicar o número de prótons, elétrons e nêutrons do 37Cl. b) Calcular a composição percentual de cada isótopo.

Answer 1

a)

Como se trata de um átomo neutro, o número de prótons (número atômico) é o mesmo que o de elétrons, logo há 17 prótons e 17 elétrons

O número de nêutrons é dado pela seguinte fórmula

A=p+n

Onde

A=massa
p=número de prótons
n=número de nêutrons

37=17+n
n=20

b)

temos as seguintes porcentagens

Cl 35=x%
Cl 37=y%

Temos que x+y=1

Agora podemos calcular a massa molar ponderada

35.45=35*x+37*y

Sistema

x+y=1       y=1-x
35*x+37*y=35.45

35*x+37*(1-x)=35.45
35*x+37-37*x=35.45
-2*x=-1.55 multiplica ambos os lados por -1
2*x=1.55
x=0.775

y=1-0.775
y=0.225

Ou seja, temos 77.5% do Cl 35 e 22.5% do Cl 37.

Como os valores do enunciado estão confusos, não tenho certeza dê uma conferida.