Question

Considere os seguintes equilíbrios

2H2S+3o2<----->2H2O+2,Só
De vo servir como delta

DH=-247,85 Kcal

Diga o que ocorrera com a concentração do dioxido de enxofre quando o equilíbrio for alterado por:

a) Remoção de sulfato de Hidrogênio H2S

b) Aumento da temperatura

c) Aumento da pressão

d) Adição de oxigênio

Answer 1

Então, como a entalpia decai com a reação, significa que essa reação libera calor nos seus produtos formados. Oq indica que ela é exotérmica. 

(a) Remoção do sulfato de hidrogênio faz os reagentes carecerem de substâncias químicas. Para compensar essa perca, o equilíbrio deslocará no sentido dos reagentes para fazê-los produzirem mais e mais substâncias. Em consequência disso,os produtos começam a se formar em menores proporções. A concentração de dioxido de enxofre irá diminuir

(b) Como a reação é exotérmica , aumentando a temperatura favoreceremos a formação dos reagentes. Os produtos,por liberarem calor , quando aumentamos a temperatura ,começam a se formar em menor quantidade,como se pedissem arrego.A concentração do dioxido de enxofre diminui

(c) Aumentando a pressão o equilíbrio se desloca para onde houver menores quantidades de substâncias químicas. Vc avalia isso através dos coeficientes estequiométricos . Nos reagentes,o coeficiente é 5.Nos produtos,o coeficiente é 4. O equilíbrio se desloca para os produtos dessa vez.A concentração do dioxido de enxofre irá subir

(d) O oxigênio está nos reagentes. Aumentando a concentração dos reagentes, o equilíbrio irá ser deslocado para os produtos,para compensar essa acréscimo nos reagentes. O oxigênio em excesso será consumido e os produtos serão formados, A concentração de dioxido de enxofre irá subir.