Question

Um técnico de laboratório deseja preparar 250 mL de uma solução de ácido sulfúrico na concentração de 1,5 mol/L. Para isso, ele dispõe de uma soluçãoconcentrada desse ácido, cujo rótulo apresenta as seguintes informações : d = 1,86 g/mL,teor 98%, (m/m), massa molar = 98 g/mol.
Explique como deve ser preparada essa solução, indicando a quantidade da solução concentrada a ser utilizada.
Preciso urgente, Por favor !!!!

Answer 1

Olá,

Assim, na solução 1,5M, terá o seguinte número de mol nos 250mL:

C = n/V
C*V = n
1,5molL-1*0,250L = 0,375mol de H2SO4.

Em gramas de H2SO4, considerando a massa molar que é 98g/mol, esse número de mol 0,375 equivale a:

n = m/MM
n*MM = m
0,375*98gmol-1 = 36,75g de H2SO4 

Essa é a quantidade que ele precisa diluir em 250mL. Mas considerando que ele dispõe de uma solução H2SO4 98% em massa, então a cada 1g dessa solução, somente 0,98g equivale ao ácido. Então ele precisará pegar uma massa um pouco maior do que 36,75g conforme abaixo:

1g solução --- 0,98g H2SO4
 xg solução --- 36,75g H2SO4

x = 37,5g  é a massa que efetivamente ele terá que pegar.


Por fim, para saber qual o volume da solução corresponde a essa massa, considerando a densidade d = 1,86 g/mL:

d = m/V
V = m/d
V = 37,5g/1,86gmL-1
V = 20,16mL 

Resposta; ele deve pegar 20,16mL da solução de ácido sulfúrico, colocar num balão volumétrico de 250mL e completar o volume do balão com água, assim terá 250mL de solução 1,5M.

Answer 2

No caso podemos afirmar que deverá ser utilizada 20,16 mL da solução de ácido sulfúrico, num balão volumétrico de 250mL e completar o volume do balão com água, tendo assim 250mL de solução 1,5M.

Primeiro vamos calcular o número de mols no 250mL:

C = n/V

C. V = n

1,5 molL - 1. 0,250L = 0,375mol de H2SO4.

Em gramas, esse numero de mols equivale a:

n = m/MM

n.MM = m

0,375. 98 gmol-1 = 36,75 g de H2SO4 

No caso essas será a quantidade que ele precisa diluir em 250mL.

No caso, como ele possui uma solução H2SO4 98% em massa, temos qeu a cada 1g dessa solução, somente 0,98g equivale ao ácido.

Logo, ele precisará de uma massa Então ele precisará pegar uma massa maior do que 36,75g vejamos:

1g solução --- 0,98g H2SO4

 xg solução --- 36,75g H2SO4

x = 37,5g  é a massa que ele deverá utilizar.

Por fim, vamos saber o volume relacionado a essa massa:

d = m/V

V = m/d

V = 37,5g/1,86gmL-1

V = 20,16mL 

Logo, podemos afirmar que deverá ser utilizada 20,16 mL da solução de ácido sulfúrico, num balão volumétrico de 250mL e completar o volume do balão com água, tendo assim 250mL de solução 1,5M.

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espero ter ajudado!