Question

Após uma lavagem, certa quantidade de vapor d'água, na temperatura inicial de 27 8C, permaneceu confinada no interior de um tanque metálico. A redução da temperatura para 7,0 8C causou condensação e uma consequente redução de 50% no número de moléculas de vapor. Suponha que o vapor d'água se comporte como um gás ideal ocupando um volume constante. Se a pressão inicial for 3,0.103Pa, qual a pressão final, em quilopascal?

Answer 1

Po.Vo/To = Pi.Vi/Ti                       To = 273 K + 27°C     Ti = 273k + 7°C

3000. V/300 = Pi. V/280
10 = Pi . 280
Pi = 2800 = 2,8 KPa

2,8 ---------100%
x ----------- 50%

Logo, 
100x = 140
x=140/100
x= 1,4K Pa