Question

nh3 h2o ch4 sao moleculas explicaveis por hibridação

Answer 1

Não entendi a pergunta, vc quer que explique as suas geometrias e orbitais de acordo com a teoria da hibridização? Se for esse o caso(talvez seja bom vc fazer um desenho de cada estrutura atômica,ficará mais fácil de entender/visualizar) :

a) NH3 : O N possui 5 elétrons no segundo nível(o primeiro já está completamente ocupado).No orbital 2s,temos um par eletrônico. Já nos orbitais 2p, cada um dos 3 orbitais 2p possuem 1 elétron apenas. Com 3 hidrogênios, cada um desses orbitais 2p puxa 1 elétron de 1 H,completando então o par eletrônico em cada orbital. Quando a hibridização ocorrer, teremos então a formação do orbital híbrido sp3 e,em decorrência do par eletrônico já presente no orbital 2s,os hidrogênios são empurrados para baixo já que o momento dipolo será diferente de zero. A geometria da molécula de NH3 será por tanto piramidal.

b)H20 : O oxigênio possui um orbital 2s emparelhado(com dois elétrons ocupados) e um orbital 2p emparelhado. Sobram apenas 2 outros orbitais 2p com 1 elétron apenas(desemparelhados).  Esses orbitais desemparelhados tomam 1 elétron de uma das molécula de H presente, tornando-se então emparelhados. Quando ocorrer a hibridização , ocorrerá a formação do híbrido sp3 e,em decorrência dos dois orbitais já originalmente emparelhados, o momento dipolo será diferente de 0. Com apenas duas ligações e uma inclinação por conta desses 2 pares eletrônicos, sua geometria será angulas.

c) CH4 : O C não tem nenhum orbital emparelhado portanto cada um desses orbitais se ligará com um elétron de 1 desses H. Com 4H, cada orbital ficará emparelhado. Após a hibridização , como o momento dipolo é nulo , não haverá uma rotação das ligações C-H.Com a hibridização dos orbitais 2s com os 3 orbitais 2p, teremos uma hibridização sp3 também.