Question

I. C(grafite) + O2(g) CO2(g) ΔH1 = −395,0kJ
II. H2(g) + O2(g) H2O(l) ΔH2 = −286,0kJ
III. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3 = −895,0kJ
IV. C(grafite) + 2H2(g) CH4(g)
A lei de Germain Henry Hess tem importância fundamental no estudo de termoquímica e estabelece que a variação da entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação. Desse modo, considerando-se as equações termoquímicas I, II e III, é possível calcular, aplicando-se a Lei de Hess, a variação de entalpia da reação química representadaem IV.
Levando-se em consideração essas informações e as equações termoquímicas I, II e III, e a equação química IV, é correto afirmar:
01) As variações de entalpia do CO2(g) e da H2O(l) não são de formação porque o carbono e a água, respectivamente, se encontram na forma de grafite e no estado líquido.
02) A equação termoquímica III representa a reação química de síntese do CO2(g) e da H2O(l).
03) A variação de entalpia da equação termoquímica IV é, aproximadamente, igual a −72,0kJ.
04) A variação de entalpia da equação termoquímica II é mantida inalterada no cálculo da variação de entalpia da equação química IV.
05) A hidrogenação do grafite é uma reação química endotérmica.

Resposta:03.

Answer 1

veja estes rabiscos.Se n entender me avise.