Question

Diversas patologias do sistema respiratório podem causar processos pulmonares infecciosos, comprometendo as vias aéreas. Para o tratamento de pacientes com esses casos, podem ser prescritos expectorantes, como o iodeto de potássio. Para ser utilizado como antitussígeno, um farmacêutico, na preparação de um xarope de Kl, dispõe no laboratório de duas soluções:
20 mL de solução 30 g/L e 30 mL de solução 50 g/l.
Calcule a concentração final da solução obtida em em g/L e mol/L.
Dados: K=39 u; l=127 u.

Answer 1

Como não está claro na questão, vamos considerar que as duas soluções foram misturadas.

a) Aplicar: CfVf= C1V1+C2V2   onde

 Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2)

V1= 20ml ==> V1= 0,02L
C1= 30g/L
V2= 30ml ==> V2=0,03L
C2= 50g/L
Vf= V1+C1= 0,02+0,03 ==> Vf= 0,05L
Cf= ?

Cf= (C1V1+C2V2) ÷Vf

Cf= [(30*0,02)]+[(50*0,03)]÷0,05

Cf= (0,6+1,5)÷0,05

Cf= 42g/L

b) Mol KI: 39g+127g= 166g

Molaridade: M= n/V   onde n= nº de mols   V= volume(L), como n=m/Mol sendo m= massa do soluto(g) podemos fazer: 

Answer 2

Resposta:

V1= 20ml ==> V1= 0,02L

C1= 30g/L

V2= 30ml ==> V2=0,03L

C2= 50g/L

Vf= V1+C1= 0,02+0,03 ==> Vf= 0,05L

Cf= ?

Cf= (C1V1+C2V2) ÷Vf

Cf= [(30*0,02)]+[(50*0,03)]÷0,05

Cf= (0,6+1,5)÷0,05

Cf= 42g/L

b) Mol KI: 39g+127g= 166g

42g/166g=025

Explicação:

faltou o menino terminar, so completei skksks