Question

Calcular a constante de hidrólise do KCN, sabendo-se que em solução 0,2 mol/l este sal está 0,85% hidrolisado.Determine também a constante de ionização do ácido cianídrico e o pH da solução

Answer 1

Equação de hidrólise do KCN

CN- + H2O ---> HCN + OH-

Como podemos ver, trata-se de um sal básico. Agora montamos a equação de Kh

Kh=[HCN]*[OH-]/[CN-]

Como o sal está 0.85% hidrolisado temos que 0.2*0.0085=0.0017mol estão hidrolisados, logo temos 0.0017mol de HCN e OH-

Kh=[0.0017]*[0.0017]/[0.2]
Kh=[0.00000289]/[0.2]
Kh=0.00001445

Agora o pH

Como a concentração de OH- é 0.0017mol/l, o pOH será

pOH=-log[OH-]
pOH=-log[0.0017]
pOH=2.77

pH+pOH=14
pH+2.77=14
pH=11.23

Agora a constante de ionização do ácido 

Kh=Kw/Ka
0.00001445=10^-14/Ka
Ka=6.92x10^-10