Question

11 – Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentada de – 73ºC para + 127ºC.O volume final em litros alcançado pelo gás foi de: a)50 b)40 c)30 d)20 e)10

Answer 1

Vamos usar a fórmula que descreve um gás perfeito:

$\frac{pi.vi}{ti} = \frac{pf.vf}{tf} \\ \frac{1.10}{200} = \frac{2.vf}{400} \\ \frac{10}{200} = \frac{2vf}{400} \\ 400vf = 4000 \\ vf = \frac{4000}{400} \\ vf = 10l$
Pode parecer estranho saber que ainda temos 10 litros de gás,mas observe que temperatura e pressão são grandezas inversamente proporcionais,e como dobramos ambas nessa transformação mantivemos o volume constante,caracterizando uma transformação do tipo isocórica(ou isovolumétrica).Espero ter ajudado.

Answer 2

Explicação:

Pressão e temperatura aumentaram o dobro, logo não alterou o volume.

PROVANDO.

Colocando as temperaturas no SI

TK1 = TC1 + 273

TK1 = -73 + 273

TK1 = 200 K

TK2 = 127 + 273

TK2 = 400 K

Aplicando na relação geral dos gases.

P . V / T = P' . V' / T'

1 . 10 / 200 = 2. V' / 400

400.10 / 200 = 2. V'

V' = 20 / 2

V' = 10 Litros

V' = 10 LitrosAtt ColossoBlack