Question

Quantos prótons e quantos elétrons possui uma lâmina de cobre de 10g de massa? (Dados: massa atômica do Ni 59 e número atômico Ni =28)

Answer 1

Olá, boa noite.

Massa atômica: É a média ponderada da massa dos isótopos naturais do elemento.
Número atômico: Número de prótons. Em um átomo de carga neutra, o número de prótons é igual ao número de elétrons.

1 mol ------------- 63,5 g 
x mol -------------- 10 g 

x = 10/63,5 = 0,155 mol

1 mol        ------- 29 mols de prótons (e 29 elétrons)
0,155 mol ------- y mols prótons (e y elétrons)

y = 29.0,155 = 4,495 mols de prótons (e 4,495 elétrons)

Espero ter ajudado. :)  

Answer 2

Olá!

Primeiramente, temos para o cobre (Cu) que sua massa molar é 63,5 g/mol e seu número atômico é 29.

Perceba que a massa molar é a relação de massa pela quantidade de mols, isto é:

${M} = \frac{m}{n}$

Portanto, para a barra de cobre, que possui 10 g de massa, concluímos que ela contém:

$63,5=\frac{10}{n}$
$n= \frac{10}{63,5} \mbox{ mols de Cu.}$

Para interpretar esse resultado, precisamos nos lembrar de um outro conceito: a ligação metálica que o Cobre realiza.

Nela, diferentemente das ligações iônica e covalente, não ocorre troca ou compartilhamento direto dos elétrons, se não a formação de uma nuvem eletrônica próxima aos núcleos do metal. Portanto, o número de elétrons será igual ao de prótons.

Além disso, precisamos compreender que estabelecer que o número atômico do cobre é 29 é equivalente a dizer que em seu núcleo há 29 prótons.

Portanto, se nessa barra de cobre há $\frac{10}{63,5}$ mol de cobre, temos:

$\[ \begin{array}{lcr} 1 \mbox{ mol} & 6*10^{23} \mbox{ atomos} \\ \frac{10}{63,5 }\mbox{ mol} & x \\\ \end{array}\]$

$x=\frac{10}{63,5} * (6*10^{23}) = \frac{6*10^{24}}{63,5} \mbox{ atomos}$

Com isso:

$\[ \begin{array}{lcr} 1 \mbox{ atomo} & 29 \mbox{ protons} \\ \frac{6*10^{24}}{63,5}\mbox{ mol} & y \\\ \end{array}\]$

$y= 29 * \frac{6*10^{24}}{63,5} = \frac{174*10^{24}}{63,5} \approx 2,74 * 10^{24} \mbox{ protons}$

que é o mesmo número de elétrons.

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Espero ter ajudado, cheers!