Question

Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do 35Br? a) n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2. b) n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2. c) n = 3, l = 1, m = +2, s = +1/2. d) n = 4, l = 1, m = 0, s = +1/2. e) n = 4, l = 3, m = +2, s = +1/2.

Answer 1

Olá!

Antes de tudo, façamos a distribuição eletrônica para o ${}_{35}\mbox{Br}$:

$1s^2 2s^2 2p^63s^23p^64s^23d^{10}4p^5$

O elétron mais energético de uma espécie química é último que escrevemos em nossa distribuição energética. Em nosso caso, é um elétron de $4p^5$.

Vamos aos números quânticos.

O primeiro número quântico, o número quântico principal (n), indica o nível energético em que o elétron mais energético se encontra. Para o nosso, temos que n = 4.

O próximo, o número quântico azimutal (l) indica o subnível desse elétron. Por convenção, s: 0, p: 1, d: 2 e f: 3. Como, em nosso caso, trata-se do subnível p, l = 1.

Mais um: o número quântico magnético (m); esse indica, resumidamente, o orbital em que esse elétron pode se encontrar. Esse número varia de $-l \mbox{ a } l$ Pela Regra de Hund, devemos preencher o máximo de orbitais de modo que os elétrons fiquem sozinhos. Assim, para nosso caso:

$\[ \begin{array}{ccc} \uparrow \downarrow & \uparrow \downarrow & \uparrow \\ - 1 & 0 & 1 \end{array}\]$

O elétron mais energético está no orbital de m = 0.

Além disso, por essa observação, notamos que o spin do elétron que desejamos encontrar é horário (para baixo: $\downarrow$). Assim, por definição, seu número quântico de spin (s) é $+ \frac{1}{2}$.

Se o seu spin fosse anti-horário (para cima: $\uparrow$), ele seria $- \frac{1}{2}$.

Com essas informações, podemos concluir que o conjunto de números quânticos para o elétron mais energético do ${}_{35}\mbox{Br}$ é:

$\left(4, 1, 0, +\frac{1}{2}\right)$

que corresponde à proposição D.

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Espero ter ajudado, cheers!

Answer 2

Resposta:

Olá!

Antes de tudo, façamos a distribuição eletrônica para o :

O elétron mais energético de uma espécie química é último que escrevemos em nossa distribuição energética. Em nosso caso, é um elétron de .

Vamos aos números quânticos.

O primeiro número quântico, o número quântico principal (n), indica o nível energético em que o elétron mais energético se encontra. Para o nosso, temos que n = 4.

O próximo, o número quântico azimutal (l) indica o subnível desse elétron. Por convenção, s: 0, p: 1, d: 2 e f: 3. Como, em nosso caso, trata-se do subnível p, l = 1.

Mais um: o número quântico magnético (m); esse indica, resumidamente, o orbital em que esse elétron pode se encontrar. Esse número varia de  Pela Regra de Hund, devemos preencher o máximo de orbitais de modo que os elétrons fiquem sozinhos. Assim, para nosso caso:

O elétron mais energético está no orbital de m = 0.

Além disso, por essa observação, notamos que o spin do elétron que desejamos encontrar é horário (para baixo: ). Assim, por definição, seu número quântico de spin (s) é .

Se o seu spin fosse anti-horário (para cima: ), ele seria .

Com essas informações, podemos concluir que o conjunto de números quânticos para o elétron mais energético do  é:

que corresponde à proposição D.

Explicação: