Question

ME AJUDEM POR FAVOR!!!

1) Um recipiente indeformável aprisiona-se certa massade gás perfeito a 47°C. Medindo a pressão exercida pelo gás,,obtemos o valor de 56 cm³ Hg.Se
elevarmos a temperatura para 147°C,Qual será anova pressão do gás?

2)Um volume de 8,2 litros é ocupado por 256g de oxigênio à temperatura de 27°C. Se a massa molecular em gramas de 0² é M=32g,qual a pressão no interior do recipiente?

3)Um gás perfeito ocupa volume de 5m³ á temperatura de 127°C a pressão de 5x10(elevado a 5) Pa. Sofre uma transformação,mantendo-se a mesma massa e ocupando volume de 5m³ à pressão de 2x10(elevado a 5) Pa.Determine:

a) A nova temperatura b) O número de moles n do gás no recipiente

4)Quarenta gramas de uma substância pura,no estado gasoso ocupa um volume de 82 L à temperatura de 127°C e sobre pressão de 4 atm. Determine a massa molecular dessa substância.

Answer 1

1)

Você errou a pressão é 56 cmHg

agora é simples, temos volume constante, vamos transformar a temperatura

$T_o=27^oC=300~K$

$T_f=127^oC=400~K$

$\frac{P_o*V_o}{T_o}=\frac{P_f*V_f}{T_f}$

Volume é constante

$\frac{56~cmHg}{300~K}=\frac{P_f}{400~K}$

$\boxed{P\approx74.7~cmHg}$

2)

$P*V=n*R*T$

Podemos trocar o n por

$n=\frac{m}{MM}$

nesse caso

$P*V=\frac{m}{MM}*R*T$

transformando a temperatura em K

$T=27^oC=300~K$

$P*8.2=\frac{256}{36}*0.082*300$

$\boxed{P=21.33~atm}$

3)

Dados

$T_o=400~K$

$P_o=5*10^5Pa$

$P_f=2*10^5Pa$

$V=cte=5~m^3$

$\frac{P_o*V_o}{T_o}=\frac{P_f*V_f}{T_f}$

$\frac{5*10^5}{400}=\frac{2*10^5}{T_f}$

$\boxed{T_f=160~K}$

Agora pra calcular o numero de mols é simples

$P*V=n*R*T$

Qualquer temperatura que você pegar (das duas que temos), da certo, eu vou usar a primeira

$R=8.314~\frac{Pa*m^3}{mol*K}$

$5*10^5*5=n*8.314*400$

$\boxed{n=752.7~mols}$

4)

Dados

$T=400~K$

$V=82~L$

$P=4~atm$

$m=40~g$

$P*V=n*R*T$

$P*V=\frac{m}{MM}*R*T$

$4*82=\frac{40}{MM}*0.082*400$

$\boxed{MM=4~g/mol}$