Question

(UNOPAR – PR) – A concentração superficial do gás carbônico, CO2, na água do mar, é controlada através de reações químicas nas quais este composto se dissolve, produzindo ácido carbônico, H2CO3, que, por sua vez, sofre o processo de ionização. Ao sofrer este processo, os íons formados ficam responsáveis pela manutenção do pH e da pressão parcial do CO2 nos oceanos. A equação que identifica a primeira etapa de ionização deste ácido é:

a) HCO3- +H2O -> H3O+ + HCO3-
b) H2CO3 +H2O -> H3O+ + HCO3-
c) HCO3 + H2O -> H3O+ + CO3-
d) H2CO3 +3 H2O -> 2H3O + +nCO3 -2
e) HCO3- + H2O -> H3O + + CO3 -2

Answer 1

Olá,

a resposta é letra B,
primeiro é preciso relembrar que ácido na química inorgânica é todo composto que libera H+ em solução.
Com isso, areação de um ácido como o H2CO3 com H2O não acontece de uma vez, existem várias etapas e essas etapas são de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis e como na questão perguntou sobre a primeira etapa, é a primeira reação com água para perder o primeiro hidrogênio, desse modo:
H2CO3 + H2O ----> H3O+  + HCO3-

Um hidrogênio do ácido carbônico foi para a água.
Entende ?
Abraços

Answer 2

Alternativa B: H2CO3 +H2O -> H3O+ + HCO3-

Ácido na química libera H+ em solução.

H2CO3 com H2O não acontece de uma vez, existem etapas de acordo hidrogênios ionizáveis

Na questão perguntou sobre a primeira etapa, a primeira reação com água para perder o primeiro hidrogênio:

H2CO3 + H2O  >   H3O+  + HCO3-