Question

propriedade da maioria dos compostos ionicos por ligaçaõ ionicas

Answer 1

Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre seus componentes. Entre estes compostos temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - sal de cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio (Na2SO4), carbonato de cálcio (CaCO3), etc.

Todos estes compostos apresentam ligações entre seus íons: os cátions e os ânions se atraem fortemente. Assim, estas ligações são de natureza elétrica, e dão origem a retículos ou reticulados cristalinos – em nível microscópico, um cátion atrai vários ânions, e um ânion atrai vários cátions; formando, assim, aglomerados com formas geométricas bem definidas.

Estes retículos é que fazem com que os compostos iônicos apresentem as seguintes propriedades:

São sólidos em condições normais de temperatura (25°C) e pressão (1 atm);São duros e quebradiços; Possuem pontos de fusão e de ebulição elevados. Visto que a atração elétrica entre os íons é muito forte, é necessário fornecer uma grande quantidade de energia para quebrá-la. Um exemplo é o cloreto de sódio, que apresenta ponto de fusão igual a 801°C, e ponto de ebulição de 1413°C;Em solução aquosa (dissolvida em água) ou em líquidos, eles conduzem corrente elétrica, pois seus íons com cargas positivas e negativas ficam com liberdade de movimento e fecham o circuito elétrico, permitindo que a corrente continue fluindo;Seu melhor solvente é a água, pois, assim como ela, estes compostos são polares. No entanto, apesar de serem polares nem todos os compostos iônicos se dissolvem na água. Alguns exemplos de compostos que não solubilizam em água são: carbonato de cálcio (CaCO3), de estrôncio (SrCO3) e de bário (BaCO3), além do cloreto de prata (AgCl), que é praticamente insolúvel em água.

Answer 2

A maioria dos compostos iônicos são conhecidos por apresentarem boa condutividade elétrica quando inseridos em soluções aquosas.

Isso se deve ao fato de que os compostos iônicos são formados por um metal e um não-metal.

Os elétrons livres da parte metálica dos sais presentes na solução favorecem o fluxo de cargas, fazendo com que essa facilidade de movimentação seja perceptível por meio da condutividade elétrica: quando uma substância iônica em meio aquoso é adicionada a um circuito, a lâmpada acende.

Um exemplo de solução iônica é a solução de cloreto de sódio (NaCl) em meio aquoso.

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