Question

Duas soluções , uma de ácido sulfúrico de volume 200 mL 0,4 mol / L é adicionada a 300 mL de hidróxido de cálcio 0,6 mol / L .
a)Escreva a equação balanceada da reação

b) Indique se existe excesso de algum reagente, caso exista determine a concentração presente terminada a reação

c) Determine a concentração do sal resultante na solução.

Answer 1

a) H2SO4(l) + Ca(OH)2(l) --> CaSO4(s) + 2 H2O(l) . Equação balanceada. 


b) Não há excesso de reagente; 


c) Temos que, pela relação entre molaridade e volume: C1 x V1 + C2 x V2 = CF x VF

Vf= V1 + V2 --> 200 mL + 300 mL = 500 mL

Substituindo na fórmula os valores da molaridade: 0,4 mol/ L x 200 mL + 0,6 mol/L x 300 mL = MF x 500 mL

80 mol + 180 mol = MF x 500 

MF= 260 mol / 500 mL --> 0,5 mol. L

Answer 2

a) Equação balanceada:
H2SO4 + Ca(OH)2 --> CaSO4 + 2H2O
     1      :        1         :        1      :     2

b) 
Quantidade de H2SO4
200 mL = 0,2 L
0,2 L x 0,4 mol/L = 0,08 mols de H2SO4

Quantidade de Ca(OH)2
300 mL = 0,3 L 
0,3 L x 0,6 mol/L = 0,18 mols de Ca(OH)2

Assim, há excesso de 0,1 mol de Ca(OH)2

c) Como o reagente limitante é o H2SO4, o número de mols de sal formado será igual o número de mols de H2SO4 disponível, ou seja, 0,08 mols. 
Para o cálculo da concentração, divide-se a quantidade de mols pelo volume total da solução:
C = 0,08 mol / (0,2 + 0,3) L
C = 0,08 mol / 0,5 L
C = 0,16 mol/L