Question

Olá a todos. Estou com dificuldade para concluir o gabarito dessas questões, pois o mesmo não apresenta gabarito e minhas respostas não se sabe se estão corretas, então gostaria de duas segundas respostas para comparação.

As questões {I,II,III,...,VIII} são de verdadeiro e falso.
O restante é de calculo e marcação.

Gostaria que alguém de bom coração disponibilizasse um pouco de tempo para responde-las. Sei que são muitas perguntas..

Answer 1

Boa tarde!!

I) Falso, pois a partícula possui mais prótons do que elétrons e para ser neutra deve possuir valores iguais.

II)  Verdadeiro, Como as partículas são neutras, seu número de prótons são iguais e isso faz com que seja o mesmo elemento.

III) Verdadeiro, o número de nêutrons e elétrons são iguais.

IV) Verdadeiro, Trítio e Deutério são isótopos do H.

V) Falso, existem elementos diferentes com massas iguais, esses são os Isóbaros.

VI) Verdadeiro, o átomo de Ferro possui essas características 

VII) Falso, a partícula possui mais elétrons logo a carga é negativa.

VIII) Verdadeiro, cada elemento tem um único número de prótons

4 - Segundo os dados tem-se:
Z → Número Atômico
A → Massa
P → Prótons
N → Nêutrons
e - Elétrons
I → Z = P = e = 36
  → N = A - P → N = 84 -36 → N = 48 

Se J é isótoPo de I, J possui 36 prótons
Se H é isóbAro de I, H possui 84 de número de massa (A).
J possui 85 de massa, calculando seus nêutrons:
N = A -P
N = 85 -36
N = 49

H é isótoNo de J, então H possui 49 nêutrons.
Dados de H:
A = 84
N = 49
Calculando seus prótons:
P = A -N
P = 84 -49
P = 35
Como Z = P = e, H possui 35 de número atômico (Z).

4.2)
C têm Z = P = e = 57 e A = 109 Calculando seus nêutrons 
N = A -P → N = 109 -57 → N = 52

B é isótoPo de C, então: Z = P = e = 57 e A = 139
Calculando seus nêutrons:
N = A -P → N = 139 - 57 → N = 82

A é isóbAro de C (possui A = 109) e isótoNo de C (possui N = 82)
Calculando número de P (que é igual a Z)
P = A -N
P = 109 -82
P = 27 = Z

5) O certo elemento citado possui Z = P = e = 63
Se o íon carregado com 8 elétrons (-8) possui 64 elétrons, quando ele estiver neutro ele vai possuir 63 -8 = 55 elétrons.
Logo o íon possui: Z = P = e = 55
*Já estamos entre alternativa B e D*
Calculando sua massa, já que o exercício deu que ele possui 33 nêutrons
A = Z + N
A = 55 +33
A = 88
Resposta letra D.

5.1) O certo elemento citado possui Z = P = e = 14
Se o íon carregado com 3 elétrons (-3) possui 14elétrons, quando ele estiver neutro ele vai possuir 14-3 = 11 elétrons.
Logo o íon possui: Z = P = e = 11
*Já sabemos que a alternativa é a letra C*
Calculando sua massa, já que o exercício deu que ele possui 20 nêutrons
A = Z + N
A = 11 +20
A = 31
Resposta letra C.

5.2) O certo elemento citado possui Z = P = e = 37
Se o íon carregado com 6 elétrons (-6) possui 37 elétrons, quando ele estiver neutro ele vai possuir 37 -6 = 31 elétrons.
Logo o íon possui: Z = P = e = 31
*Já estamos entre alternativa A e B*
Calculando sua massa, já que o exercício deu que ele possui 37 nêutrons
A = Z + N
A = 31 +37
A = 68
Resposta letra B.

5.3) O certo elemento citado possui Z = P = e = 19
Se o íon com falta de 4 elétrons (+4) possui 19 elétrons, quando ele estiver neutro ele vai possuir 19 +4 = 23 elétrons.
Logo o íon possui: Z = P = e = 23
*Já estamos entre alternativa B e D*
Calculando sua massa, já que o exercício deu que ele possui 22 nêutrons
A = Z + N
A = 23 +22
A = 45
Resposta letra B.

Finalmente!! Bons estudos!!!! Espero ter lhe ajudado.