Question

um átomo neutro possui dois elétrons com n=1,oito elétrons com n=2,oito elétrons com n=3 e um elétrons com n=4.supondo que esse elemento se encontre no seu estado fundamental:
a)escreva sua configuração eletrônica
b)qual seu número atômico e seu símbolo?

Answer 1

n = número da camada ou período.

a-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
Está situado na família 1A(metais alcalinos) e no 4 período da tabela periódica .

b-) Número atômico ( z ) 
z = 2+2+6+2+6+1
z = 19 
Seu símbolo é o K(potássio) , elemento representativo.

Bom estudo!

Answer 2

Resposta:

Explicação:

1) Visão geral:

O enunciado dá quantos elétrons existem no átomo (2 + 8 + 8 + 1 = 19) e só isso já seria suficiente para fazer a distribuição de Linus Pauling e descobrir e descobrir em que parte ele fica estável.

2) A distribuição de Pauling:

Como mostra na imagem, a distribuição é complexa, mas para os 19 elétrons deste átomo, ela fica:

a) 1s², 2s² 2p⁶, 3s² 3p⁶, 4s¹

Ou seja, o elemento está no grupo S da tabela periódica, na coluna s¹ (família 1A) na linha 4.

b) Na tabela, o elemento que ocupa esta posição é o potássio (K: Z = 19)

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