Question

O ácido bórico é um eficiente anti-séptico que impede a proliferação de bactérias e fungos. Por esse motivo, é muito usado em loções e desodorantes. A concentração máxima desse ácido, permitida pela Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária), é de 30g/L. A análise de 20 mL de uma loção constatou a presença de ácido bórico na concentração 100g/L. Qual foi a massa de ácido bórico colocada em excesso nessa amostra?

Answer 1

C = 30g/L permitida pela ANVISA
C = 100 g/L encontrada.
V = 20 mL = 0,02L

Descobre-se a massa do 100g/l
  
        C= m/V
        100= m/0,02
         m= 2g

descobre-se a massa do trinta por rega de três:
   
        100----2
         30----x
     
       x= 0,6

Agora é só subtrair:
       2-0,6= 1,4

Answer 2

Há 1,4 gramas de ácido bórico em excesso na amostra.

Como aplicar o conceito de regra de três?

Primeiramente, vejamos a proporcionalidade:

• A concentração máxima permitida de ácido bórico é de 30g/L (30g/1000mL), logo, em 20mL deveria haver: X gramas de ácido bórico.

Aplicando regra de três:

30g --- 1000mL

  xg --- 20mL

$1000*x=30*20\\x=\frac{600}{1000}\\ x=0,6g$

A concentração máxima em 20mL é de 0,6 gramas.

Proporcionalidade:

• Entretanto, há 100g em 1000mL (100g/L), logo, em 20mL há: Yg.

Aplicando regra de três:

100g --- 1000mL

   yg --- 20mL

$1000*y=100*20\\y=\frac{2000}{10000} = 2g$

Em 100g/L há 2 gramas de ácido bórico em 20mL, agora basta retirarmos a diferença da solução formada (2g) para a solução preconizada pela ANVISA (0,6g):

$2-0,6 = 1,4g$

• Há 1,4 gramas de ácido bórico em excesso.

Veja mais sobre Regra de Três em:

brainly.com.br/tarefa/20719039

#SPJ2