Question

se colocarmos 80g de cálcio para reagir com 150g de cloro gasoso, obteremos apenas cloreto de cálcio? por quê? Qual deverá ser a massa do cloreto de cálcio formado?

Answer 1

Reação balanceada:  Ca + Cl2 --> CaCl2

Mol Ca: 40g
Mol Cl2: 2*35,5= 71g
Mol CaCl2: 40+71= 131g

Pela reação balanceada vemos que 1Mol (40g) de Ca reagem com 1Mol de Cl2 (71g) produzindo 131g de CaCl2

- cálculo da massa de Cl2 necessária para neutralizar totalmente 80g de Ca

Regra de três

40g(Ca) --- 71g(Cl)
80g(Ca) --   xg(Cl)

x= 71*80÷40
x= 142g de cloro são consumidos na reação

- calculo do excesso de cloro
150g - 142g= 8g de cloro é o excesso de cloro (cloro que não reage e sobra)

- cálculo da massa de CaCl2 produzida

Regra de três

40g(Ca) --- 142g(CaCl2)
80g(Ca) ---   xg(CaCl2)

x=  142*80÷40
x= 284g de CaCl2