Question

Um gás ideal está no interior de um recipiente fechado. Despreze efeitos de dilatação do recipiente. O gás é aquecido de modo que passa de 20°C para 40°C. Nessa transformação isovolumétrica, podemos afirmar que:
a) A densidade aumentou e a pressão aumentou menos de 10%.
b) A densidade aumentou e a pressão dobrou.
c) A densidade ficou igual e a pressão aumentou menos de 10%.
d) A densidade ficou igual e a pressão dobrou.

Questão de concurso de Iturama/MG (2015), sei o gabarito, a resposta correta é a C... Gostaria que alguém me explisse como calcular essa alteração de 10% (resposta) da pressão...

Answer 1

P.V/T=P.V/T
 Como o volume constante pode ser desconsiderado.
Transformando as temperaturas para kelvin: 20°c=293K  40°c=313 K
$\frac{P}{293}$ = $\frac{P2}{313}$

Como as duas grandezas ( pressão e temperatura ) são inversamente proporcionais, então o que uma aumentar, a outra também aumenta em igual proporção:

293------------313
P1--------------P2

P2= $\frac{p1 . 313}{293}$

P2≈ 1,06.P1

Ou seja, P2 representa um aumento de 6% em cima de P1
pois: 1,06= $\frac{106}{100}$ = $\frac{100}{100} + \frac{6}{100}$ = 100%+6%

Se o aumento da pressão foi de 6%, logo é menor que 10