Question

Dióxido de manganês é um composto sólido que reage
com solução aquosa de ácido clorídrico de acordo com a
equação representada abaixo:
MnO2(s) + 4 HC(aq) → MnC2(aq) + C2(g) + 2 H2
O(l)
A massa de 1,3 g de dióxido de manganês reage com solução
aquosa de ácido clorídrico em excesso produzindo,
aproximadamente,
Dado
Constante de Avogadro = 6,0 x 10 elevado a 23

(A) 0,020 mol de H2
O

(B) 6,0 x 1023 íons C
no meio aquoso

(C) 9,0 x 1021 íons Mn2+ no meio aquoso

(D) 0,030 mol de C2(g)

(E) 12,6 g de MnC2
no estado sólido
23

Answer 1

MnO2(s) + 4 HCl(aq) → MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2 H2O(l)

MnO2 = 87g/mol
HCl = 36,5g/mol
MnCl2 = 126g/mol
Cl2 = 71g/mol

1 mol MnO2 ========= 87g
x ----------------------------------1,3g

x = 0,015mols MnCl2(aproximadamente)

6*10^23 --------------- 1 mol
x ------------------------0,015

x = 9*10^21

Resposta = 9*10^21 íons Mn2+