Uma injeção endovenosa deve ser isotônica em relação ao sangue para não lesar os glóbulos vermelhos.Se o sangue possui pressão osmótica igual a 8,2atm a 27°C,calcule a massa de glicose (M = 180) que deve ser utilizada para preparar 10 ml de uma injeção
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30
Olá
Dados:
P=8,2atm
T=27°C+273K=300K
V=10ml.1L/1000ml=0,01L
R=0,082atm.L.K⁻¹.mol⁻¹
n=?.
P.V=n.R.T
====================================================
Substituindo dados na expressao P.V=n.R.T..temos:
P.V=n.T.R
8,2(0,01)=n(300)(0,082)
0,082=n(300)(0,082)...cortamos (0,082)
1=n.300
n=0,0033333.....
n=0,003mol
==================================================
1mol-------->180g
0,003mol----->x
x=180(0,003)
x=0,54g de glicose
==============================================
espero ter ajudado!!
Dados:
P=8,2atm
T=27°C+273K=300K
V=10ml.1L/1000ml=0,01L
R=0,082atm.L.K⁻¹.mol⁻¹
n=?.
P.V=n.R.T
====================================================
Substituindo dados na expressao P.V=n.R.T..temos:
P.V=n.T.R
8,2(0,01)=n(300)(0,082)
0,082=n(300)(0,082)...cortamos (0,082)
1=n.300
n=0,0033333.....
n=0,003mol
==================================================
1mol-------->180g
0,003mol----->x
x=180(0,003)
x=0,54g de glicose
==============================================
espero ter ajudado!!
LubCoelho:
Muito obrigada =)
respondido por:
14
Podemos afirmar que a massa de glicose (M = 180) que deve ser utilizada para preparar 10 ml de uma injeção é de 0,54g de glicose.
Para responder considere usar os seguintes dados:
P=8,2atm
T=27°C+273K=300K
V=10ml.1L/1000ml=0,01L
R=0,082atm.L.K⁻¹.mol⁻¹
n=?.
P.V=n.R.T
Agora, deveremos substituir esses dados na expressão:
P.V=n.R.T
8,2(0,01)=n(300)(0,082)
0,082=n(300)(0,082)
1=n.300
n=0,0033333.....
n=0,003mol
agora, via regra de três simples,
1mol-------->180g
0,003mol----->x
x=180(0,003)
x= 0,54g de glicose
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