Question

Considere as reações abaixo e classifique- as em endotérmicas ou exotérmicas:
I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ =_________________________
II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ______________________
III.6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813Kj → C6H12O6(g) + 6 O2(g) =_____________________________ IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kJ=__________________
V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal =__________________________
VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol=_________________

Answer 1

Entalpias (ΔH): positivas= reações endotérmicas (absorvem energia)
Entalpias (ΔH): negativas= reações exotérmicas (cedem energia)

Pela questão:
I, II, V e VI = endotémicas
IV = exotérmica

Obs: As reações (I) e (V) na verdade são reações de óxiredução, no caso reação de combustão do CH4 e do H2, que são reações exotérmicas

ΔH°comb CH4=  -889,5kj/Mol ou -212,8kcal/Mol
ΔH°comb  H2 =   -286kj/Mol ou -68,3kcal/Mol

Verifique sua questão.