Question

Descrever uma reação química a partir de sua equação química é de suma importância. Dentre as informações que se pode extrair de uma equação química é a relação entre os reagentes e entre os reagentes e os produtos.
Considere a seguinte equação química balanceada:
N2(g) + 3H2(g)--> 2NH3(g)
Partindo-se de 14 g de N 2(g), calcule a quantidade de moléculas de N H 3(g) obtidas
a. 6,02x 10^23 moléculas.
b. 2 moléculas.
c. 1,802x 10^24 moléculas. Incorreto
d.18,06x10^23 moléculas.
e.12,04x10^23 moléculas.

Answer 1

letra a. 6,02x10^23 moleculas

Answer 2

Massa molar do nitrogênio= 14.2= 28 mols/g

massa molar= massa/numero de mols

28=14/n
numero de mols do nitrogenio= 0,5

1 mol= 6,02.10²³ moleculas (numero do avogrado)

(0,5).(6,02.10²³)= 3,01.10²³ moleculas

NH3= 14+1.3= 17 mols/g

1 mol de N(6,02)= 2(6,02)
3,01                    = x

fazendo a multiplicação cruzada.

x= 6,02.10²³ moleculas