como faço para balancear as reações químicas e quais são os reagentes e os produtos, juntamente com o nome, massa molar e o estado físico desse compostos na reação e classificar as reações como sintética, decomposição, simples troca ou dupla troca.
a) NH3 (g) + HCl (g) -> NH4 (l)
b) H2O2 (aq) -> H20 (l) +O2 (g)
c) NaOH (aq) +HCl -> NaCl (aq) + H2O(l)
d) Zn(s) + H2SO4 (aq) -> ZnSO4 (aq) + H2 (g)
e) CaO (s) + H2O (l) -> Ca (HO)2 (aq)
por favor!
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Para balancear uma equação química , precisamos ter em mãos a tabela periódica para identificarmos quais são os Metais e os Ametais também chamados de (Não metais).. Para seguirmos uma sequencia para que nossa equação seja balanceada corretamente do inicio até o final. Essa sequencia você já deve ter ouvido falar que se chama MACHO , essa é a ordem que usaremos para dar inicio o balanceamento. Primeiro balanceamos os M de Metais , depois de todos os metais balanceados vamos para os A de Ametais em seguida para o C de Carbono , depois o H de Hidrogênio e por ultimo o O de Oxigênio...
vamos lá
sempre em mãos a tabela periodica
a) 4NH3 + HCl -> 3NH4 (Não temos nenhum metal nesta equação então vamos verificar os ametais que são o N e o Cl ... o N esta balanceado pois nos produtos e nos reagentes tem 1 , o Cl também. então vamos para o H , podemos ver que nos reagentes temos 4 moleculas de H e nos reagentes somente 3 , então precisamos balancear esta equação de modo que a quantidade que tenha nos produtos seja a mesma que tenha nos reagentes. Multiplicamos o 3 por 4 que da 12 moleculas de NH em ambas as partes).
b) 2H2O2 -> 2H2O + O2 vejamos que nos reagentes temos 2 H e nos produtos também tem 2 H . Mas no O não temos nenhum então colocamos 2 para que a substancia também tenha 2 mole culas de 2 oxigênios ... Mas vejamos os produtos . agora temos 4 moleculas de Oxigenios portanto precisamos ter 2 nos reagentes também. então acrescentamos o 2 nos reagentes para multiplicar com o 2 e resultar em 4 também...
continue com o mesmo raciocínio .. boa sorte
vamos lá
sempre em mãos a tabela periodica
a) 4NH3 + HCl -> 3NH4 (Não temos nenhum metal nesta equação então vamos verificar os ametais que são o N e o Cl ... o N esta balanceado pois nos produtos e nos reagentes tem 1 , o Cl também. então vamos para o H , podemos ver que nos reagentes temos 4 moleculas de H e nos reagentes somente 3 , então precisamos balancear esta equação de modo que a quantidade que tenha nos produtos seja a mesma que tenha nos reagentes. Multiplicamos o 3 por 4 que da 12 moleculas de NH em ambas as partes).
b) 2H2O2 -> 2H2O + O2 vejamos que nos reagentes temos 2 H e nos produtos também tem 2 H . Mas no O não temos nenhum então colocamos 2 para que a substancia também tenha 2 mole culas de 2 oxigênios ... Mas vejamos os produtos . agora temos 4 moleculas de Oxigenios portanto precisamos ter 2 nos reagentes também. então acrescentamos o 2 nos reagentes para multiplicar com o 2 e resultar em 4 também...
continue com o mesmo raciocínio .. boa sorte
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